LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA SMA

       I.            TEMA

Reaksi eksoterm dan endoterm

    II.            TUJUAN

Mengamati reaksi eksoterm dan endoterm

 III.            LANDASAN TEORI

Reaksi eksoterm adalah suatu reaksi yang melepaskan kalor, sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor.

Contoh reaksi eksoterm adalah gamping atau kapur tohor, CaO_(s) dimasukan ke dalam air.

CaO_(s) + H2O_(l)                       Ca(OH)_2(aq)

Reaksi di atas eksoterm, berarti sejumlah kalor yang berasal dari sistem lepas ke lingkungan. Kandungan kalor sistem menjadi berkurang.

Contoh reaksi endoterm adalah pelarutan amonium khlorida, NH₄Cl.

NH₄Cl_(s) + H₂O                       NH₄Cl_(aq)

Sistem menyerap sejumlah kalor dari lingkungan sekitar, sehingga jika wadah reaksi kita raba, terasa dingin. Hal ini menunjukkan bahwa kalor setelah reaksi lebih besar dibanding sebelum reaksi.

Contoh yang lebih sederhana dari perubahan fisis. Mungkin contoh ini dapat memberikan penjelasan lebih baik tentang terjadinya perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem atau sebaliknya. Air mendidih mengandung kalor lebih banyak dibandingkan dengan es. Bila jari disentuhkan ke dalam air mendidih, akan terasa panas. Rasa panas itu disebabkan oleh adanya perpindahan kalor dari air mendidih ke jari (eksoterm). Sebaliknya, jika jari menyentuh es, akan terasa dingin. Rasa dingin itu disebabkan oleh perpindahan kalor dari jari ke es (endoterm).

Apa yang sebenarnya terjadi dapat dinyatakan sebagai berikut: kalor berpindah dari benda yang bersuhu lebih rendah. Perpindahan kalor yang terjadi karena adanya perbedaan suhu. Bila dua benda yang berlainan suhu disentuhkan dan dibiarkan dalam keadaan demikian, lama-kelamaan kedua benda memiliki suhu yang sama. Keadaan itu dinamakan kesetimbangan termal. Jadi pada kesetimbangan termal tidak terjadi lagi perpindahan kalor dari benda satu ke benda lainnya.

Harga ∆H Reaksi Eksoterm dan Endoterm

Pada suatu reaksi yang tergolong eksoterm, terdapat sejumlah kalor yang berpindah dari sistem ke lingkungan. Hal ini menunjukkan bahwa Hp lebih kecil dari Hr. Oleh karena itu ∆H bertanda negatif (-). Sebaliknya pada reaksi endoterm, Hp lebih besar dari Hr, karena ada sejumlah kalor yang diserap oleh sistem dengan demikian, maka pada reaksi endoterm ∆H bertanda positif (+).

 IV.            ALAT DAN BAHAN

4.1  Alat

4.1.1        Gelas kimia 3 buah

4.1.2        Silinder uur

4.1.3        Termometer

4.1.4        Sendok

4.1.5        Pengaduk

4.1.6        Tissu

4.1.7        Amplas

4.2  Bahan

4.2.1        Larutan HCL 1 M

4.2.2        2 cm Mg

4.2.3        20 cm3 air

4.2.4        Satu sendok urea

4.2.5        Satu sendok Ba(OH)2

4.2.6        Satu sendok NH4Cl

    V.            CARA KERJA

5.1  Sediakan 20 cm³ larutan HCl 1 M dalam gelas kimia 100 cm³, ukur suhunya! (t awal)

5.2  Masukkan 2 cm Mg yang sudah di amplas, amati dan catat suhunya. Catat suhu maksimumnya! (t akhir)

5.3  Sediakan 20 cm³ air dalam gelas kimia ukur suhunya! ( t awal)

5.4  Masukkan satu sendok urea, aduk dan amati suhunya. Catat suhu maksimumnya! (takhir)

5.5  Masukkan satu sendok Ba(OH)₂ ukur suhunya, tambah satu sendok NH₄Cl dilakukan pada tempat tertutup! Ukur suhunya

 VI.            HASIL DAN PEMBAHASAN

Reaksi	Tawal	Tcampuran		Jenia reaksi	Tanda entalpi
Mg(s) + HCl(s)	29 0C	31 0C	2 0C	Eksoterm	-
Air + urea	29 0C	22 0C	-7 0C	Endoterm	+
Ba(OH)2 + NH4Cl	29 0C	25 0C	-4 0C	Endoterm	+

1.1   Hasil

           

1.2  Pembahasan

Dari hasil percobaan suhu awal HCl adalah 29 ⁰C. Kemudian ke dalam larutan HCL tersebut ditambahkan potongan pita Mg dan suhunya naik menjadi 31 ⁰C.

Karena suhunya naik, artinya campuran tersebut mengalami reaksi eksoterm dan tanda entalpinya bernilai negativ (-).

Suhu awal air adalah 29 ⁰C. Kemudian ke dalam air tersebut di tambahkan kristal urea dan suhunya turun menjadi 22 ⁰C. Karena suhunya turun, artinya campuran tersebut mengalami reaksi endoterm dan tanda entalpinya bernilai positiv (+)

Suhu awal Ba(OH)₂ adalah 29 ⁰C. Kemudian kedalam Ba(OH)₂ tersebut ditambahkan NH₄Cl dan suhunya turun menjadi 25 ⁰C. Karena suhunya turun, artinya campuran tersebut mengalami reaksi endoterm dan tanda entalpinya bernilai positiv (+)

VII.            KESIMPULAN

Dari  percobaan kami reaksi yang merupakan eksoterm adalah reaksi Mg(s) + HCl(s)  sedangkan untuk reaksi endoterm adalah reaksi air + urea dan Ba(OH)2 + NH4Cl

Jika suatu proses mengalami reaksi eksoterm maka entalpi sistemnya bernilai negatif (-)

Jika suatu proses mengalami reaksi endoterm maka entalpi sistemnya bernilai positif (+)

VIII.            JAWABAN PERTANYAAN

Pertanyaan

1.      Tentukan pada reaksi mana terjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

2.      Bagaimana entalpi sistem, jika suatu proses mengalami reaksi eksoterm

3.      Bagaimana entalpi sistem, jika suatu proses mengalami reaksi endoterm

4.      Apa kesimpulan anda dari percobaan di atas?

5.      Buatlah diagram tingkat energi untuk reaksi eksoterm dan endoterm antara pereaksi dan hasil reaksi

Jawaban

1.      Dari  percobaan kami reaksi yang merupakan eksoterm adalah reaksi Mg(s) + HCl(s)  sedangkan untuk reaksi endoterm adalah reaksi air + urea dan Ba(OH)2 + NH4Cl

2.      Jika suatu proses mengalami reaksi eksoterm maka entalpi sistemnya bernilai negatif (-)

3.      Jika suatu proses mengalami reaksi endoterm maka entalpi sistemnya bernilai positif (+)

4.      Kesimpulan dari percobaan kami adalah reaksi Mg(s) + HCl(s)  merupakan reaksi eksoterm dan reaksi air + urea dan Ba(OH)2 + NH4Cl merupakan reaksi endoterm. Reaksi eksoterm adalah suatu reaksi yang melepaskan kalor atau menghasilkan energi. Suatu reaksi dikatakan reaksi eksoterm apabila suhu suatu sistem mengalami kenaikan (t akhir lebih besar daripada t awal) dan entalpi sistemnya bernilai negatif. Reaksi endoterm adalah suatu reaksi yang menyerap kalor atau memerlukan energi. Suatu reaksi dikatakan reaksi endoterm apabila suhu suatu sistem mengalami penurunan (t awal lebih besar daripada t akhir).

5.     

Mg(s) + HCl(aq)

Diagram tingkat energi untuk reaksi eksoterm dan endoterm antara pereaksi dan hasil reaksi

MgCl2 + H2

CO(NH2)(aq)

 

CO(NH2)(s) + H2O(l)

BaCl2 + 2NH4OH

Ba(OH)2 + 2NH4Cl

 

 IX.            DAFTAR PUSTAKA

Susilowati, Endang.2014.Kimia 2A.Solo:Tiga Serangkai.

Austro-ALPHERATZ.html

PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

 

DISUSUN

2.      ALDINO WISNU PRABOWO

3.      ANDRI SAPUTRA

4.      BIMO EMARTINO YUDANTO

5.      CATUR ARI YANTO

6.      FARHAN NUR FIKRI

7.      ZAENAL MUKHLISIN

SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 1 KOTAGAJAH

LAMPUNG TENGAH

2016

       I.            TEMA

Penentuan perubahan entalpi reaksi

    II.            TUJUAN

Menentukan perubahan entalpi reaksi antara reaksi larutan natrium hidroksida dan larutan asm klorida

 III.            LANDASAN TEORI

Entalpi adalah jumlah energi internal dari suatu sistem termodinamika ditambah energi yang digunakan untuk melakukan kerja. Entalpi tidak bisa diukur, yang bisa dihitung adalah nilai perubahannya.

Pada reaksi kimia, sistem dapat melepaskan atau menyerap kalor.  Reaksi kimia dengan sistem melepaskan kalor disebut reaksi eksoterm, sedangkan reaksi kimia dengan sistem menyerap kalor disebut reaksi endoterm. Pada reaksi eksoterm, ∆H bernilai negatif yang harga mutlatknya sebesar kalor yang dilepaskan. Pada reaksi endoterm, ∆H reaksi berharga positif yang harga mutlaknya sebesar kalor yang diserap.

Untuk menentukan perubahan entalpi standar (∆H) dapat dilakukan dengan cara teoritis dan secara eksperimen. Apabila menentukan perubahan entalpi secara teoritis, maka akan  menerapkan Hukum Hess dan Energi Ikatan. Apabila menentukan perubahan entalpi secara eksperimen (kalorimetris), maka diperlukan suatu alat kalorimeter.

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui:

Eksperimen (biasanya digunakan alat seperti Kalorimeter)

Kalor reaksi suatu reaksi kimia dapat kita tentukan secara eksperimen (percobaan) dengan menggunakan kalorimeter biasa atau kalorimeter bom.

Kalorimeter bom ialah kalorimeter biasa yang dilengkapi dengan tungku elektrode listrik untuk proses pembakaran.

Proses dalam kalorimeter adalah proses adiabatik, artinya tidak ada energi yang lepas atau masuk dari luar. Karena pengukuran ΔH selalu dilakukan pada tekanan tetap, maka reaksi yang berlangsung dalam kalorimeter tidak boleh mempengaruhi tekanan gas dalam ruang kalorimeter.

Berdasarkan penelitian, untuk menaikkan suhu 1 kg air sebesar 1oC diperlukan kalor sebesar 4,2 kJ atau 1 kkal.

Untuk 1 gram air diperlukan kalor sebesar 4,2 J atau 1 kal. Jumlah kalor ini disebut kalor jenis air dengan lambang c.

c = 4,2 J g^{-1 o}C^-1

Jumlah kalor yang terserap ke dalam air dihitung dengan mengalikan 3 faktor yaitu massa air dalam kalorimeter (gram), perubahan suhu air (^oC), dan kalor jenis air.

Rumusnya ditulis:

Q = m . c . Δt    

                       

Q = kalor yang dibebaskan atau diserap

m = massa air (gram)

c = kalor jenis air (J)

Δt = perubahan suhu (oC)

Kalorimeter sederhana dapat dibuat dari gelas plastik. Jumlah kalor yang diserap atau dilepas ke lingkungan oleh plastik dapat diabaikan, karena plastik merupakan isolator. Sehingga jumlah kalor yang diserap atau dilepas oleh larutan dapat dihitung.

            Q_reaksi = - Q_larutan

 IV.            ALAT DAN BAHAN

4.1  Alat

4.1.1        Silinder ukur 50 cm³

4.1.2        Gelas kimia

4.1.3        Kalorimeter

4.1.4        Termometer

4.2  Bahan

4.2.1        Larutan HCl 1 M

4.2.2        Larutan NaOH 1 M

    V.            CARA KERJA

5.1  Sediakan 50 cm³ larutan HCl 1 M dan 50 cm³ larutan NaOH 1 M

5.2  Ukur suhu larutan masing-masing. Jika suhu kedua larutan berbeda, tentukan suhu rata-rata (suhu awal)

5.3  Tuangkan larutan HCl ke dalam kolorimeter yang berisi NaOH adul dengan termometer dan catat suhunya

5.4 Tentukan  reaksi berdasar data yang diperoleh

 VI.            HASIL DAN PEMBAHASAN

6.1  Hasil

Larutan	Suhu awal	Suhu akhir
Larutan HCl	29 0C
Larutan NaOH	29 0C
Larutan HCl + larutan NaOH	29    0C	32 0C	3        0C

6.2  Pembahasan

Pada percobaan pertama suhu awal HCl adalah 29 ⁰C dan pada NaOH sebesar 29 ⁰C sehingga suhu rata-rata kedua larutan tersebut sebesar 29 ⁰C. Kemudian kedua larutan tersebut secara bersama-sama dimasukkan ke dalam kalorimeter dan diaduk rata. Setelah diukur ternyata suhunya menjadi 32 ⁰C, jadi perubahan suhu sebesar 3 ⁰C

Penentuan kalor reaksi secara kalorimeter merupakan penentuan yang didasarkan atau diukur dari perubahan suhu larutan dan kalorimeter dengan prinsip perpindahan kalor panas yang terjadi dapat dihitung sebagai berikut:

Massa NaOH        = 50 gram

Massa HCl            = 50 gram

Jumlah                   = 100 gram

Q_larutan    = m . c .
                  = 100 . 4,2 . 3

                  = 1260 J/0,05 mol

Timbul panas            = 1260 J/0,05 mol

Untuk 1 mol               =1/0,05 . 1260 J

                  = 25200 J/mol

Sehingga delta H       = - 25200 J/mol                     

Pada percobaan ini termasuk ke dalam reaksi eksoterm, yakni reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan.

VII.            KESIMPULAN

Dari hasilpercobaan dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl sebesar -25200 j/mol.

VIII.            JAWABAN PERTANYAAN

Pertanyaan

1.      Hitunglah energi yang harus pindah ke lingkungan agar suhu hasil reaksi turun menjadi sama dengan suhu pereaksi (suhu awal).

2.      Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50 ml larutan NaOH 1 M dan jumlah mol HCl dalam 50 ml larutan HCl 1 M

3.   Hitunglah perubahan entalpi ( ) per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi

4.      Tulis persamaan termokimia untuk reaksi ini>

Catatan

Kalor jenis air 4,2 JK^-1g^-1 ; massa jenis air 1 gram^-3

1.

            Jawaban

Massa NaOH        = 50 gram

Massa HCl            = 50 gram

Jumlah                   = 100 gram

Q_larutan    = m . c .
                  = 100 . 4,2 . 3

                  = 1260 J/0,05 mol

Timbul panas            = 1260 J/0,05 mol

Untuk 1 mol               =1/0,05 . 1260 J

                  = 25200 J/mol

Sehingga delta H       = - 25200 J/mol

2.      Molar   =          mol

Liter

            Molar   =          m Mol

                                    ml

            50 ml NaOH 1 M        = 50 . 1 m Mol

                                                = 50 m Mol

                                                = 50 / 1000 Mol

                                                = 0,05 mol

            50 ml HCl 1 M            = 50 . 1 m Mol

                                                = 50 m Mol

                                                = 50 / 1000 Mol

                                                = 0,05 mol

3.      NaOH_(q) + HCl_(q)                                NaCl_(q) + H₂O_(q)

Q_reaksi              = - Q_larutan

                                = /mol

Q_reaksi              = - 25200 / mol

4.   NaOH_{( )} + HCl_{(  )}                                 NaCl_{(  )} + H₂O_{(  )}

 IX.            DAFTAR PUSTAKA

DiarsiUntari.blogspot.com/ Blog Referensi Anak SMA_ Laporan Praktikum Kimia -- Perubahan Entalpi.html

ArifinSetiawantana.blogspot.com/ _ Laporan Praktikum Kimia- Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi.html

Susilowati, Endang.2014.Kimia 2